Kalium

Van Wikipedia
Ga naar: Begunplekkn, zoeken
Periodiek système
[[ofbeeldienge:{{{foto}}}|300px]]
Algemêen
Noame Kalium

Symbôol

K

Atôomnummer 19
Groep Alkalimetaal
Periode Periode 4
Blok S blok
Reekse Alkalimetaal

Kleur

Zilverwit

Chemische eignschapn

Atôommassa (u)

39,098

Elektroonnconfiguratie

[Ar]4s1

Oxidatietoestann

+1

Elektronegativiteit (Pauling)

0,82

Atôomstroal (pm)

227

1e ionisatiepotentioal (kJ×mol-1)

418,81

2e ionisatiepotentioal (kJ×mol-1)

3051,85

3e ionisatiepotentioal (kJ×mol-1)

4419,64

Fysische eigenschapn

Dichteid (kg·m-3)

862

Hardheid (Mohs)

0,4

Smeltpunt (K)

336,5

Aggregatietoestand

Vast

Smeltwoarmte (kJ·mol-1)

2,334

Verdampiengswoarmte (kJ·mol-1)

79,87

Van der Waalse stroal (pm)

275

Kristalstructuur

Kub

Molair volume (m3·mol-1)

45,46

Geluudssnelheid (m·s-1)

2000

Specifieke woarmte (J·kg-1·K-1)

750

Elektrische weerstandΩcm)

6,15

Warmtegeleidieng (W·m-1·K-1)

100

SI-êenheedn en standoardtemperateur en -druk wordn gebruukt,
of 't zou moetn zyn dat et er anders stoat.

Kalium (K) es een scheikundig element van het type alkoalimetaal. Da wil ounder andere zegn datjem links in de tabelle van Mendeljev stoat.

Ipbouw[bewerkn | brontekst bewerken]

Kalium eit 19 protoonn en dus ôok 19 electroonn in oungeloadn toestand. Vôors eit kalium in de mêeste gevoln ôok nog 20 neutroonn. De 2 stabiele isotoopn zyn 40K en 41K, de andere 22 zyn onstabiel.

Alkalimetoal[bewerkn | brontekst bewerken]

Gelik olle andere alkalimetoaln, eit kalium een elektron tevele in zyn buutenste schille (zyn andere drie schilln zyn schôone ipgevuld me 2, 8 en nog ne kêe 8 electroonn) voen an de edelgasconfiguratie te voldoen. Doarom wilt kalium zyn elektron ip overschot geirne dêeln mè andere in een ionische verbindienge. Een vôorbeeld doarvan es KCl, woarin da kalium zyn elektron ofstoat an chloride, nen halogeen.

Geschiedenisse[bewerkn | brontekst bewerken]

In 1807 ountdekte Sir Humphry Davy kalium deurn et te isoleern ut kaliumhydroxide (KOH). 't Was ôok et eerste metoal da uut elektrolyse geïsoleerd wierd.

Etymologisch ist e neo-Latiensche name, omda de Romeinn kalium nog ni kende. Et woord kalium zelve kom van et Arabische al qalīy.

Toepassiengn[bewerkn | brontekst bewerken]

Fysiologie en biochemie[bewerkn | brontekst bewerken]

  • In e celle wordt kalium ounderandere gebrukt vo de hoeveeleid kalium en natrium te regeln, e belangriek proces in zenuwgeleidink en in et ounderoedn van de membroanpotentioal int algemêen (et elektrisch verschil tusschen binn en buutn de celle). Andere toepassiengn zyn et stabiliseren van negatief geloadn fosfoatgroepn in de glycolyse.
  • Kaliumfluorosilicoat (K2SiF6) is een insecticide.
  • Kaliumchloride (KCl) wordt als vervangmiddel voe tafelzout (NaCl) gebrukt en wordt ôok gebruukt als middel voen et erte te doen stopn.

Industrieel[bewerkn | brontekst bewerken]

  • Kaliumhydroxide (KOH) is e sterke base.
  • Salpeter (KHO3, gebruukt in poer, is et kaliumzout van salpeterzuur (HNO3).
  • Kaliumbromide (KBr) gebruukn ze in fotografische film en vo te graveern.
  • Kaliumzoutn van sommige sulfoatn wordn ook veel gebruukt als detergens.